Rückstände von Kaliumpyrosulfit im Gärballon
Rückstände von Kaliumpyrosulfit im Gärballon
Guten Morgen,
Ich habe nach der Anleitung auf der Homepage meinen Gärballon desinfiziert (nur leider kein Isopropanol im Haus). Er ist mittlerweile trocken nach über 24h überkopf-stehenlassen, allerdings riecht es aus der Öffnung immer noch extrem beißend nach Schwefelsäure, es befinden sich also noch Rückstände im Ballon.
Meine Frage daher: Sind die Rückstände gefährlich für meinen (in der Anfangsphase ja bekanntlich empfindlichen) Wein oder ist das schlicht normal so und die wenigen Rückstände halten die Hefe nicht auf? Und wenn es nicht normal ist - sollte ich den Ballon dann mit (wiederum unsterilem) Wasser ausspülen?
Der Sachverhalt ist zwar hier ähnlich thematisiert, aber ich würde gern auf Nummer sicher gehen und frage deshalb nocheinmal nach.
Ich danke schon im Voraus,
aRestless
Ich habe nach der Anleitung auf der Homepage meinen Gärballon desinfiziert (nur leider kein Isopropanol im Haus). Er ist mittlerweile trocken nach über 24h überkopf-stehenlassen, allerdings riecht es aus der Öffnung immer noch extrem beißend nach Schwefelsäure, es befinden sich also noch Rückstände im Ballon.
Meine Frage daher: Sind die Rückstände gefährlich für meinen (in der Anfangsphase ja bekanntlich empfindlichen) Wein oder ist das schlicht normal so und die wenigen Rückstände halten die Hefe nicht auf? Und wenn es nicht normal ist - sollte ich den Ballon dann mit (wiederum unsterilem) Wasser ausspülen?
Der Sachverhalt ist zwar hier ähnlich thematisiert, aber ich würde gern auf Nummer sicher gehen und frage deshalb nocheinmal nach.
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Die Zeit ist eine gute Lehrmeisterin,
dumm nur, dass sie alle ihre Schüler umbringt.
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Du kannst den Ballon verwenden, wenn Du die Desinfektionslösung hast vollständig abtropfen lassen. Ein neuer Weinansatz ist allerdings auch unsteril, Du kannst den Ballon also auch noch unmittelbar vor dem Ansatz mit klarem frischen Wasser ausspülen, um theoretisch den restlichen Schwefel aus dem Ballon zu bekommen und der Hefe den Anfang erleichtern. Später beim Umziehen oder ähnlichen Tätigkeiten solltest Du das aber nicht machen.
Gruß Birgit
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Aus dem Feuerquell des Weines, aus dem Zaubergrund des Bechers,
sprudelt Gift und süße Labung, sprudelt Süßes und Gemeines;
nach dem eig'nen Wert des Zechers, nach des Trinkenden Begabung! (Friedrich von Bodenstedt)
Sorry, aber ich antworte nicht auf PMs, die inhaltlich ins Forum gehören!
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Birgit hat es schon geschrieben, je nachdem was du machen willst.
Ich habe die Erfahrung gemacht, dass Chemoxi Pro sehr gut abläuft und abtropft.
Ich bin zu wenig Physiker, aber ich habe das Gefühl, dass warmes Wasser ebenfalls leichter abtropft. Abgesehen davon trocknet es schneller, so dass sich in der Feuchtigkeit nichts vermehren kann.
Ich habe die Erfahrung gemacht, dass Chemoxi Pro sehr gut abläuft und abtropft.
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„DENK DARÜBER NICHT ALS STERBEN", sagte der Tod.
„DENK EINFACH DARAN, DASS DU FRÜHER GEHST, UM DEM ANSTURM AUSZUWEICHEN.“
Sir Terry Pratchett 1948-2015
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nix Schwefelsäure sondern schweflige Säure
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Dass warmes Wasser besser abläuft, hat einen ganz einfachen Grund:
Die Oberflächenspannung des Wassers (die für die Tropfenbildung verantwortlich ist) entsteht dadurch, dass sich die dipolaren Wassermoleküle anziehen (die meisten haben den Begriff "Wasserstoffbrückenbindung" wahrscheinlich schon einmal gehört).
Wärme bedeutet nichts anderes als Teilchenbewegung. Im Extremfall würde diese Bewegung der Teilchen dazu ausreichen, die Verbindungen zwischen ihnen ganz zu kappen - das Wasser würde verdampfen. Bei Temperaturen darunter sinkt die Oberflächenspannung schlichtweg, was wiederum heißt, dass sich das Wasser tendenziell eher nicht in großen Tropfen sammelt, bzw. dass Tropfen bei geringerer Größe bereits kollabieren. Die Folgen ist schnelleres Sammeln zu Tropfen, die dann auch abfließen und die vermehrte Bildung von kleinen Tropfen, die dann besser Verdunsten.
Amen - und danke für die Antworten.
aRestless
Die Oberflächenspannung des Wassers (die für die Tropfenbildung verantwortlich ist) entsteht dadurch, dass sich die dipolaren Wassermoleküle anziehen (die meisten haben den Begriff "Wasserstoffbrückenbindung" wahrscheinlich schon einmal gehört).
Wärme bedeutet nichts anderes als Teilchenbewegung. Im Extremfall würde diese Bewegung der Teilchen dazu ausreichen, die Verbindungen zwischen ihnen ganz zu kappen - das Wasser würde verdampfen. Bei Temperaturen darunter sinkt die Oberflächenspannung schlichtweg, was wiederum heißt, dass sich das Wasser tendenziell eher nicht in großen Tropfen sammelt, bzw. dass Tropfen bei geringerer Größe bereits kollabieren. Die Folgen ist schnelleres Sammeln zu Tropfen, die dann auch abfließen und die vermehrte Bildung von kleinen Tropfen, die dann besser Verdunsten.
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Oha!aRestless hat geschrieben:die meisten haben den Begriff "Wasserstoffbrückenbindung" wahrscheinlich schon einmal gehört
An so etwas merkt man immer, wie lange die Schule her ist
Danke für die Wiederbelebung verschütteten Wissen.
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"Wasserstoffbrücken", habe ich schon gehört
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Wasserstoffbrückenbindung ist ein komisches Wort, gibts aber tatsächlich:
de.wikipedia.org/wiki/Wasserstof … kenbindung
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Ich glaub es dir.
Ich bin übrigens promovierter Naturwissenschaftler, da hat man mit so einem Zeugs schon mal zu tun
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Ich weiß. Eben deswegen hab ich noch den Beweis erbracht, dass auch "Wasserstoffbrückenbindung" als Bezeichnung für das beschriebene Phänomen existiert. Du klangst mir so, als hätt' ich mir das "brücken" dazwischen dazugenuschelt
Naja egal, Schwefel drüber
aRestless
[Sinnloses Edit]
Provozierter Naturwissensschuftler. Muaha.
[/Sinnloses Edit]
[Dieser Beitrag wurde am 07.04.2008 - 23:08 von aRestless aktualisiert]
Naja egal, Schwefel drüber
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Nö. Ich war nur tippfaul
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Siehe Edit im letzten Post. Ähm. Ich geh ins Bett, bin krank
Gut Nacht,
aRestless
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